對ph緩沖劑原理及用途細微的講解

 

　　ph緩沖劑作用原理和pH值

　　當往某些溶液中加入一定量的酸和堿時，有阻礙溶液pH變化的作用，稱為緩沖作用，這樣的溶液叫做ph緩沖劑。弱酸及其鹽的混合溶液（如HAc與NaAc），弱堿及其鹽的混合溶液（如NH3·H2O與NH4Cl）等都是ph緩沖劑。

　　由弱酸HA及其鹽NaA所組成的ph緩沖劑對酸的緩沖作用，是由于溶液中存在足夠量的堿A-的緣故。當向這種溶液中加入一定量的強酸時，H 離子基本上被A-離子消耗：

　　所以溶液的pH值幾乎不變；當加入一定量強堿時，溶液中存在的弱酸HA消耗OH-離子而阻礙pH的變化。

 

　　ph緩沖劑有何用途:

　?、舙H測量前標定校準pH計。

　?、朴靡詸z定pH計的準確性，例如用pH6.86和pH4.00標定pH計后,將pH電極插入pH9.18溶液中，檢查儀器顯示值和標準溶液的pHs值是否一致。

　?、窃谝话憔葴y量時檢查pH計是否需要重新設定。pH計標定并使用后也許會產生漂移或變化，因此在測試前將電極插入與被測溶液比較接近的標準緩沖液中，根據誤差大小確定是否需要重新標定。

　　⑷檢測pH電極的性能。